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Anesthésique local, chlorhydrate de lidocaïne en poudre, CAS 73-78-9
Qu'est-ce que la lidocaïne ?
La lidocaïne agit comme anesthésique local en bloquant de manière réversible les canaux sodiques et la transmission des potentiels d'action le long des fibres nerveuses. Les fibres sensitives sont bloquées avant les fibres motrices ; de faibles doses de lidocaïne peuvent donc induire un blocage sensitif sélectif. La lidocaïne possède également des propriétés antiarythmiques et appartient aux classes I et B des antiarythmiques.
Fonction
La lidocaïne est indiquée dans le traitement des troubles du rythme ventriculaire aigus, notamment les extrasystoles ventriculaires, la tachycardie ventriculaire et la fibrillation ventriculaire, provoqués par un infarctus du myocarde aigu, une intervention chirurgicale, la prise de digitaliques ou un cathétérisme cardiaque. Elle est également utilisée dans la prise en charge des états de mal épileptiques.
Application
La lidocaïne est le traitement de première intention des arythmies ventriculaires dues à des anomalies hémodynamiques aiguës et sévères. Elle est également efficace dans certaines arythmies supraventriculaires, telles que la tachycardie supraventriculaire par pontage et les épisodes aigus ou la cardioversion parasympathique de la fibrillation auriculaire. Elle est largement utilisée pour l'anesthésie de surface des muqueuses (par exemple, avant une intubation endotrachéale). La crème EMLA est utilisée pour anesthésier la peau avant la pose d'un cathéter intraveineux. Pour une anesthésie optimale, appliquez-la sur la peau pendant 45 à 60 minutes, puis recouvrez-la d'un pansement hermétique pour favoriser son absorption. EMLA est particulièrement utile pour la pose de cathéters veineux auriculaires chez le lapin et pour la pose de cathéters intraveineux chez le chien et le chat jeunes.
Conseils : l’acide chlorhydrique est soluble dans l’eau, contrairement aux bases. (Certaines bases se dissolvent dans l’eau chaude !)
Force de l'anesthésie locale : l'effet anesthésique de certaines bases est plus fort que celui de l'acide chlorhydrique.
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